生活飲用水檢測總硬度如何測定?水的硬度原系指沉淀肥皂的程度，使肥皂沉淀的原因主要是由于水中的鈣、鎂離子，此外，鐵、鋁、鎰、飆及鋅也有同樣的作用。用乙二胺四乙酸二鈉滴定法測定生活飲用水及其水源水的總硬度，本法最低檢測質(zhì)量0.05 mg,若取50 mL水樣測定，則最低檢測質(zhì)量濃度為1.0 mg/L?？傆捕瓤蓪⑸鲜龈麟x子的濃度相加進行計算，此法準(zhǔn)確，但比較繁瑣，而且在一般情況下鈣、鎂離子以外的其他金屬離子的濃度都很低，所以多釆用乙二胺四乙酸二鈉滴定法測定鈣、鎂離子的總量，并經(jīng)過換算，以每升水中碳酸鈣的質(zhì)量表示。

　　本法主要干擾元素鐵、鎰、鋁、銅、鐐、鉆等金屬離子能使指示劑褪色或終點不明顯。硫化鈉及氤化鉀可隱蔽重金屬的干擾，鹽酸羥胺可使高鐵離子及高價鎰離子還原為低價離子而消除其干擾。由于鈣離子與銘黑T指示劑在滴定到達終點時的反應(yīng)不能呈現(xiàn)出明顯的顏色轉(zhuǎn)變，所以當(dāng)水樣中鎂含量很少時，需要加入已知量的鎂鹽，使滴定終點顏色轉(zhuǎn)變清晰，在計算結(jié)果時，再減去加入的鎂鹽量，或者在緩沖溶液中加入少量MgEDTA,以保證明顯的終點。

　　生活飲用水檢測總硬度測定原理

　　水樣中的鈣、鎂離子與銘黑T指示劑形成紫紅色螯合物，這些螯合物的不穩(wěn)定常數(shù)大于乙二胺四乙酸鈣和鎂螯合物的不穩(wěn)定常數(shù)。當(dāng)ph=10時，乙二胺四乙酸二鈉先與鈣離子，再與鎂離子形成螯合物，滴定至終點時，溶液呈現(xiàn)出銘黑T指示劑的純藍色。

　　生活飲用水檢測總硬度測定所需試劑

　　1)緩沖溶液(ph=10)，稱取16.9g氯化鉉，溶于143mL氨水中;

　　2)硫化鈉溶液(50g/L)：稱取5.0 g.硫化鈉溶于純水中，并稀釋至100mL;

　　3)鹽酸羥胺溶液(10g/D：稱取1.0 g鹽酸羥胺),溶于純水中，并稀釋至100mL;

　　4)割化鉀溶液(100g/L)：稱取10.0 g氤化鉀溶于純水中，并稀釋至100mL;

　　5)Na2EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液:稱取3.72g乙二胺四乙酸二鈉溶解于1000mL純水中，按1)-2)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度;

　　6)銘黑T指示劑：稱取0.5 g餡黑T用乙醇溶解，并稀釋至100mL。放置于冰箱中保存，可穩(wěn)定一個月。

　　生活飲用水檢測總硬度測定分析步驟

　　1)吸取50.0mL水樣(硬度過高的水樣，可取適量水樣，用純水稀至50 mL,硬度過低的水樣,可取10 mL),置于150mL錐形瓶中。

　　2)加入1 mL?2 mL緩沖溶液，5滴銘黑T指示劑，立即用Na2EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液從紫紅色轉(zhuǎn)變成純藍色為止，同時做空白試驗，記下用量。

　　3)若水樣中含有金屬干擾離子.使滴定終點延遲或顏色變暗，可另取水樣，加入0.5mL鹽酸羥胺及1mL硫化鈉溶液或0.5ml氤化鉀溶再行滴定。

　　4)水樣中鈣、鎂的重碳酸鹽含量較大時、要預(yù)先酸化水樣.并加熱除去二氧化碳，以防堿化后生成碳酸鹽沉淀，影響滴定時反應(yīng)的進行。

　　5)水樣中含懸浮性或膠體有機物可影響終點的觀察?？深A(yù)先將水樣蒸干并于550°C灰化，用純水溶解殘渣后再行滴定。

　　生活飲用水檢測總硬度測定計算

　　總硬度用以下計算式計算：